高二年級化學暑假作業練習
1.下列有關電子云的敘述中,正確的是( )
A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內出現的概率
B.電子云直觀地表示了核外電子的數目
C.1s電子云界面圖是一個球面,表示在這個球面以外,電子出現的概率為零
D.電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧
解析:為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況,人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現概率的大小:點密集的地方,表示電子出現的概率大;點稀疏的地方,表示電子出現的概率小,這就是電子云。1s電子云界面以外,電子出現的概率(幾率)不為零,只是出現的概率很小。
答案:A
2.下列說法正確的是( )
A.氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜之一
B.“量子化”就是不連續的意思,微觀粒子運動均有此特點
C.玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜,而且還推廣到其他原子光譜
D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉著
解析:A項氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜。C項玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜,但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難。D項原子中電子沒有確定的半徑,原子半徑是電子運動出現的“區域”。
答案:B
3.下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是( )
A.ns2np3 B.ns2np5
C.ns2np4 D.ns2np6
解析:電子結構為ns2np3的.原子,p軌道半充滿,為穩定狀態,不易失去電子;電子結構為ns2np6的原子,p軌道全充滿,為穩定狀態,不易失去電子;B、C選項相 比,電子結構為ns2np4的原子,失去一個電子后p軌道達到半充滿穩定狀態,更容易失去電子。
答案:C
4.元素的性質呈現周期性變化的根本原因是( )
A.原子半徑呈周期性變化
B.元素的化合價呈周期性變化
C.第一電離能呈周期性變化
D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
解析:原子結構決定元素的性質,元素的性質(原子半徑、化合價、電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性)的周期性變化是因為原子核外電子排布呈現周期性變化。
答案:D
5.下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A.2s22p2和2s22p4
B.3s23p4和2s22p2
C.3s2和3s23p5
D.3s1和3s23p5
解析 :A項為C和O,能形成CO2;B項S和C,能形成CS2;C項為Mg和Cl,能形成MgCl2;D項為Na和Cl,能形成NaCl。
答案:D
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